请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）检验W气体的方法是_____________。

II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的问题。

（l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

A. “碘盐”就是NaI

B. “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C. “碘盐”应保存在阴凉处

D. 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

A. A B. B C. C D. D

（1）25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

（2）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变ΔH＝____________。

A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

C.稀盐酸D.KCl溶液

A. 过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑

B. 碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2O

D. 四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O

（1）在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）____。

A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应E．加聚反应F．中和反应

（2）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：___________________。

（3）与X互为同分异构体的是（填序号）____。

（4）写出X与O2在铜作催化剂、加热的条件下发生反应所得到的可能产物的结构简式：_______________________________________________________________。

【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ．
③定容时观察液面俯视， ．

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________。

铜极为________极，电极反应式为___________________________________。

石墨棒C1为________极，电极反应式为_________________________________。

石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________________。

A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴

C．甲苯和水 D．硝基苯和水