【题目】根据题意解答
（1）标况下5.6L的CO2质量为g，其中含有个分子，含有个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为 ．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为 ．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．

【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

A.CuCl2B.FeC.Al2O3D.Na2CO3

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．
（2）从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
（3）装置A中①的名称是 ， 进水的方向是 ．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
正确的操作顺序是（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是 ．

A. a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B. 产物丙为硫酸

C. d为阴离子交换膜 D. Na2SO4溶液浓度增大

对下列概念的说法正确的是

A. 电解质与非电解质属于包含关系 B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系

C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系

A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2和NH4ClD.Cu和浓HNO3

【题目】实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
（1）上述反应中被氧化的物质是 ， 还原产物是 ．
（2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2 ， 可推测Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“还原性”）
（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是 ．
（5）另知反应Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质： ．

A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液

C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液