A.用波尔多液杀菌

B.用体积分数为75%的酒精消毒

C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊

D.用氯化汞溶液消毒医疗器械

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ． 标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为 ． 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
→→→ ．
（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ．
（3）装置②中所加的固体药品是 ， 可确证的产物是 ， 确定装置②在整套装置中位置的理由是 ．
（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

A. 0.3 mol硝酸 B. 1.5 mol氧气 C. 1 mol氮 D. 0.5 mol氦原子

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L

（1）试剂a是_____________（填写化学式）；

（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为____________________________；

（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、__________、烧杯。

（4）利用下图装置对所获产品（FeSO4nH2O）中结晶水的含量进行测定。

反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中n= _________。

A. 分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法

B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法

D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

【题目】化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是（填序号）．

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）．
（3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=mol/L．
②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式： ．

A. 升高温度能加快反应速率 B. 降低压强能加快反应速率

C. 改变压强对反应速率无影响 D. 使用催化剂不能加快反应速率