【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是；则反应2生成B的离子方程式为 ．

A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH

A. 刚玉——Al2O3 B. 干冰——CO2

C. 小苏打——NaHCO3 D. 烧碱——Na2CO3

A.葡萄糖B.麦芽糖C.甲酸乙酯D.淀粉

A. 该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

B. 电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

C. 电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D. 气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________

（2）C的电子式为___________________。

（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

B．所得溶液密度为 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

D．溶液的物质的量浓度为mol/L

（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。

（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A. 葡萄糖和蔗糖 B. 果糖和麦芽糖

C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨

【题目】表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：；
（2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：（写化学式）；
（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；
（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是（填序号）．
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

【题目】均含有短周期元素W的X,Y,Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.W可能是非金属元素
B.X可能是氧化物
C.Y,Z之间的转化可能是氧化还原反应
D.Y和Z在溶液中反应可能生成X