（1）写出元素符号：A________；B________； F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是 ．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：＞（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示） ．
（4）c微粒的电子式 ．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为 ．

A. lH、2H、3H互为同素异形体 B. lH、2H、3H互为同位素

C. lH、2H、3H的质量数相同 D. lH、2H、3H互为同分异构体

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋=H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
（_____）

【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

A.水溶液呈碱性B.经加聚反应得树脂

C.存在顺反异构D.使酸性KMnO4溶液褪色

回答下列问题：

（1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。

（2）酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为 。

（3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（4）若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X为 ，反应的离子方程式为 。

（5）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 。

（6）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。