【题目】根据要求填空：
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ， 分子个数比为 ， 所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．

A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的通过盐桥移向Zn极

B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱

C．将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转

D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极

A.化学反应B.取代反应C.加成反应D.萃取过程

甲 乙

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率：乙>甲

D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

则关于它们的说法中正确的是（ ）

A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某电解质的溶液

A.碱石灰B.正丁烷C.合金D.铝热剂

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）

①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________

②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________

④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。