【题目】汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.该反应是氧化还原反应
C.该反应过程中有共价键的断裂和形成
D.使用催化剂可以改变反应速率

A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA
B.78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
C.11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA
D.常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为、、
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行 Ⅰ．干燥H2 ， 可采用（填装置序号）装置
Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．

【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 ． （保留两位小数）
（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是 ．

A. 质量 B. 密度 C. 体积 D. 均不能确定

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO