A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度

A. B.

C. D.

A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

【题目】38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体．则反应消耗HN03的物质的量可能是（ ）
A.1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）

A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑

B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D. 氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

A.澄清石灰水B.硝酸钡溶液C.氯化钠溶液D.饱和碳酸钠溶液

A.液氨——作制冷剂

B.甘油——作护肤保湿剂

C.FeCl3——用于铜制印刷版的制作

D.食醋——除去水壶中的水垢