A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O

【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

A. 高锰酸钾完全分解后的残余物 B. 洁净的食盐水 C. 干冰 D. 白酒

（1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________（注明单位）；

②用三段式计算H2的转化率____________；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

A. 甲烷与乙烷 B. 乙醇与酒精

C. 淀粉与纤维素 D. 葡萄糖与果糖

A. 向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 B. 食盐调味

C. 十二水硫酸铝钾可以用来净水 D. 海水晒盐

【题目】（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ，下面表示该反应速率最快的是_______。

A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)

C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是______________；

b c过程表示平衡向_______方向移动； 若增大压强时，反应速率变化情况画在下图c~d处______________.

A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否能通过半透膜

C. 是否具有丁达尔效应 D. 是否均一、透明、稳定

A. 试管 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚