【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
（2）写出上述流程中X物质的分子式；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

【题目】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是 ．

A.铁B.铝C.镁D.铜

A.能量B.呈纺锤形C.占据空间的体积D.在空间的伸展方向

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_______________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3

B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C．用酒精可以从碘水中萃取碘

D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1

A.NH4NO3B.N2C.NOxD.NH3

①糖果内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(作内服药) ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．

A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部

A.该反应是放热反应

B.该反应是吸热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量