A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D. 金刚石

【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS____0。

A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质

B.飞机上用到的氮化镓是合金

C.NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质

D.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想

A. 溶液质量 B. 溶剂质量

C. 溶质溶解度 D. 溶液的溶质质量分数

（1）用60℃温水溶解填充物，目的是________。

（2）操作B的名称为_____________。

（3）铜帽溶解的化学方程式为__________；铜帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向滤渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是_________。

（5）向一定量水样中加入适量MnSO4溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：

取一定量的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100molL-1 Na2S2O3标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为____mgL-1。

（1）基态As原子的电子排布式为__________。N、P、As的第一电离能的大小顺序为 _______。

（2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是_________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与_____个B相连，As的杂化形式为______；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有_______（填字母）。

A.离子键 B. 金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键F.键G. 键

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr3和PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为______，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为_____。

A. 钠和氧气 B. 碳酸钠和盐酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 铁和氯气

A. 4－甲基－2－乙基戊烷 B. 2、4－二甲基己烷

C. 2－乙基－4－甲基戊烷 D. 2、5－二甲基戊烷

【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
（3）步骤④反应的离子方程式是 ．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．

A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇