（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。

（2）C的作用是________________。

（3）广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。

（4）从试管E导出的气体成分是________________。

（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。

（6）该实验还缺少一个________装置。

①若a＜4，则A、B都是弱酸 且电离平衡常数K（A）＜K（B）

②稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④稀释前A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

A. H2O B. CaCl2 C. Ba(OH)2 D. H2

A. 地壳中含量最多的金属是铁

B. Cu可以与浓硫酸反应生成氢气

C. Al可以与NH3 H2O反应生成白色沉淀

D. 钠露置与空气中，最终形成钠的稳定化合物是碳酸钠

A.硬铝 B.黄铜 C.不锈钢 D.水银

A. 铝与盐酸的反应 B. 二氧化碳与碳反应

C. 水的分解反应 D. 氢氧化钠溶于水

①该盐酸的物质的量浓度是________。

②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。

③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。

（2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)

②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。

③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

A.烧杯B.坩埚C.试管D.蒸发皿

A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L

C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L

A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol