A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. HNO3=H++NO3- D. KClO3=K++Cl-+3O2-

A. 通入N2的一极为负极

B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

C. 物质A是NH4Cl

D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）

A. 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C. 单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

A.盐酸B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

D. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【题目】前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子．
（1）m= ， 该融雪剂的化学式为 ． 用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程： ．
（2）Z，W元素的名称为、 ．
（3）下列说法正确的是 ．
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 ．
A.XY2的电子式：X2+[ ]2﹣
B.WZ2的结构式：Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因 ．

A.粮食酿醋B.铁片镀锌C.盐酸除铁锈D.铝制品钝化

A.合成氨B.制纯碱C.乙烯水化D.SO2转化为SO3