【题目】为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．

（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是 ．
写出A烧杯中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ， 如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式： ．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol﹣1 ． 则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 ．
（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是 ， 通入氧气后，可能观察到的实验现象是 ， 写出反应的化学方程式： ．
（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式 ．

A. SO2＞I-＞Fe2+ B. Fe2+＞SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞SO2 D. I-＞Fe2+＞SO2

A.FeCl3B.K2CO3C.Na2SO3D.NaHCO3

【题目】对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D. v(NO) = 9mol·L-1·min-1

A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B. 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

A.活化分子能量明显增加B.增加了活化分子的百分数

C.降低了反应所需的能量D.改变了反应物的本身性质

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

【题目】当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小

C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式_______。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。