（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.C和F
B.B和G
C.D和G
D.B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ．
A.EA3
B.AG
C.FG5
D.DG4
（3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5 ， 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式： ．

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_____________。(溶液混合前后体积变化可忽略)

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

③若该小组同学提出的假设成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：

(1)a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_____________。

(2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是_____________。

(3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_____________。

A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

D.Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

【题目】已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称、；
（2）C元素在周期表中的位置；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型
（4）写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.S2﹣的结构示意图：
C.O﹣18的原子符号： O
D.CO2分子的结构式：O=C=O

A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥