A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g

C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol

A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似

②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示

回答下列问题：

（1）流程中残渣M的主要成分为____。

（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。

（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。

（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。

【题目】I.工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

（2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。

Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

（1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。

（2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。

（3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

A.氯化钠熔化B.液溴挥发C.碘单质升华D.晶体硅熔化

A. 常温下不与任何酸反应 B. 常温下可与NaOH溶液反应

C. 常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D. 常温下可与O2反应生成SiO2

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ． 请回答：
（1）该反应中的还原剂是；
（2）该反应中发生还原反应的是→
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%