（1）B装置的作用是___________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

②滴定终点的现象是_______________。

③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

A.蒸馏时，温度计的水银球应伸入液面下

B.在持续加热的情况下，向蒸馏烧瓶内补加碎瓷片

C.重结晶时，趁热过滤的目的是减少被提纯物质的损失

D.在萃取实验中，可以用乙醇萃取溴水中的溴

A. 合成ATP、DNA、RNA、脂肪时，都需要磷酸盐作原料

B. 组成生物体的最基本元素有H、C、O、N

C. 脂质分子相比于糖类，H的含量较高，O的含量较少

D. 组成叶绿素的元素除了C、H、O、N外还有Fe

【题目】已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

A. 温度：T1＜T2

B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反应速率：vb＜va

D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

A. 不断上升 B. 先升后降 C. 先降后升 D. 没有变化

A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为 ， 分子的物质的量之比为 ．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为质量比为 ．
（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．

A. C B. O C. H D. N

【题目】已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H1 = -57.3 kJ·mol—1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) ΔH2 =aKJ/mol，下列说法正确的是：

A. a = 57.3

B. a ＞ 57.3

C. 0＜a＜57.3

D. 增大c（CH3COO-），a值增大

【题目】按要求填空
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L．
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g．
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．