A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

（1）过氧化钙制备方法很多。

①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。

②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

【题目】按要求填空
（1）干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A，B，C，D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的体积是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为 ．

A. 1和7 B. 6和8 C. 11和16 D. 12和17

A.煤B.石油C.天然气D.CO

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 无法确定

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

A. 细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层 B. 细胞骨架是蛋白质纤维组成的网架结构

C. 生物大分子都以碳链为骨架 D. DNA分子以碱基对为基本骨架

A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯