【题目】在标准状况下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）
A.体积 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.质量 ②＞③＞④＞①
D.氢原子个数 ①＞③＞④＞②

A. C B. O C. N D. H

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 ．
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

A．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定

B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷

A. 工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑

B. 用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C. Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-

D. 用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

（2）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
（3）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
（4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： ．
（5）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为L．

A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

已知：（-R，-R’为可能相同或可能不同的原子或原子团）

请回答:

（1）A中官能团的名称是_______，B的结构简式是______。

（2）F→N反应的化学方程式是________，反应类型是________。

（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有____种（包括顺反异构体）。

①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应

（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):___________________

A. 胆汁 B. 水

C. 肝糖元 D. 蛋白质