①硫酸钾 ②甲醛 ③氯酸钾 ④硝酸钡 ⑤氯化铵 ⑥烧碱

A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥

A. 同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D. 镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

A. 分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液

B. 做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶

C. 做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色

D. 蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网

A. 304不锈钢炊具 B. 现行流通的1元硬币

C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银

A. 抗体和糖原 B. DNA和RNA C. 脂肪和核糖 D. ATP和酶

【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D.KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl2

A.焰色反应B.颜色反应C.显色反应D.沉淀反应

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。

（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。

（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。

A. 胆固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血红蛋白