【题目】下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4 ， ③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是（用编号回答），装置②中两电极的电极反应式分别是：Zn极： ， Cu极： ．
（2）装置④中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是；C极上发生的电极反应式是 ．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置 ②中生成气体的体积是mL（溶液体积变化忽略不计）．

A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高

B.共用的电子必须配对

C.两原子体积大小要适中

D.成键后体系能量降低，趋于更稳定

A.氢键具有方向性和饱和性

B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

A.因为 p 轨道是哑铃形，所以 p 能级上电子运行的轨迹就是哑铃形

B.M 能层有 3s、3p、3d 能级，共 9 个轨道

C.Li 原子中只有 3 个电子，故 Li 原子核外只有 2 个轨道

D.第 n 能层的原子轨道数为 2n2

(1)写出上述物质Ⅱ的分子式_____________；

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之间的关系是_____________；

A．同素异形体 B．同系物 C．同分异构体 D．同种物质

(3)利用结构Ⅰ能解释苯的下列事实的是_____________，利用结构Ⅱ或Ⅲ不能解释苯的下列事实的是_____________

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯不能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色

C．在一定条件下能和H2发生加成反应

【题目】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
A.X：3s23p1 Y：3s23p5
B.X：2s22p3 Y：2s22p4
C.X：3s23p2 Y：3s23p4
D.X：3s2 Y：2s22p3

Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。

（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。

（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。

（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。

Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态

B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态

C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态

D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态

Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

（1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)

（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。

Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物

C. 两性氧化物 D. 混合物

A.该溶液遇淀粉显蓝色

B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性