A.淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B.DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的

C.油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D.任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒

A.二氧化硫漂白草帽B.硅胶做干燥剂吸附水份

C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

A. 常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA

B. 23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA

C. 标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA

D. 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

【题目】化学反应与能量密不可分，回答下列问题．
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2）A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：

①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B ， C ．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________

（3）装置①中发生反应的化学方程式是__________

（4）装置②的作用是_________，发生反应的化学方程式是___________

（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是____________

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___（选填序号字母）

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为 ；

（5）反应④的离子方程式为 。

A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.Fe(OH)3