A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2

己知：①B的结构简式为：

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

回答下列问题：

（1）A的系统命名为_________。

（2）反应⑥反应类型是____________；F中官能团的名称_______________。

（3）物质M的结构简式为_____________________。

（4）反应③的化学反应方程式为_______________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有____种。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物；④苯环上有两个氢原子被取代。(6)已知：①当苯环上已有—个“一 CH3”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位上。②酸性高锰酸钾溶液可以把苯环上的“一CH3”氧化成“—COOH”。请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成的最佳方案，合成反应流程表示方法示例如下：________________。

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

（1）吸硫装置如图所示

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

A. A B. B C. C D. D

操作过程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；

(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ；

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl-)为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。

A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 盐酸

（1）电源B极的名称是________。

（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。

（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

①该反应的化学方程式：______________________。

②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。

③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）

（2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）。

①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。

②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。

③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。

（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。

②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1

③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。