已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣

A. A B. B C. C D. D

【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出

【题目】一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是

A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol

C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。

已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的焓变△H>0

B. 图中Z的大小为b>3>a

C. 图中X点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大

（1）铁在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

（4）铜晶体的晶胞如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为____________。

②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm（只写计算式）。

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

A. 常温下电离常数：HX < HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 点时酸碱恰好完全中和