A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Si

A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2

C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+

【题目】20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0molL﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L﹣1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g?cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm﹣3

【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）
B.易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质
C.硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO
D.虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

【题目】用18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步实验的具体操作是
（3）第⑤步实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线 ， 改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 ．

A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 4.6克Na由原子变为Na+时，共失去的电子数为0.2NA

C. 0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

D. 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为1.5NA

A. 图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B

B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

【题目】如图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
试回答：OA 段所表示的反应离子方程式是： ，
AB 段所表示的反应化学方程式是： ，
将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 ．

A. 酯化反应也属于加成反应

B. 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水

C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用

D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离