A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与氯化氢反应 D. 乙炔与氯化氢反应

A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA

D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

【题目】将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ）
A.合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
B.合金中铜的质量无法确定
C.合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
D.1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g

A.CuB.FeC.AlD.Ag

A.过氧化氢B.酒精C.乙酸D.高锰酸钾

A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

A. 有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C. 将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁

D. 溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

请回答下列问题：

(1)写出E的原子结构示意图_________________________。

(2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。

(3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。

(4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。

(5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。

(6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子