【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正<V逆的是_______________________。

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。

A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物

B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键

D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.称取碳酸钠晶体53.0g
B.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
C.定容时，俯视观察刻度线
D.定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

【题目】在密闭恒溫体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。计算：

（1）H2O的平衡转化率。

（2）该温度下的化学平衡常数。

（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动?

A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

D. T3>T2>T1

A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸

B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量

D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为 ．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应④；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为： ．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ．
③试管b中观察到的现象是 ．

【题目】某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．
①仪器a的名称为 ， 仪器b中装入的试剂可以是 ．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）： ．
③实验结束时，应首先（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3 ， 将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．

【题目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；

（2）图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

【题目】1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推断不正确的是

A. z=2 B. 2s时，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s 时C的体积分数为2/7 D. 2s时，B的浓度为0.5mol/L