A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液 B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液

【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是

A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好

B. 25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

D. 用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL﹣1

【题目】铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D. 由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1

A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g

C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol

I.（1）该套装置的连接顺序为___________

（2）制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是_____________

（3）C装置的作用是______________

Ⅱ.关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:

①反应只生成Na2SO3和O2;

②反应只生成Na2SO4;

③

反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。

（1）假设③的内容是__________

（2）在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设③是否成立。

①取B中固体于试管中,加水溶解;

②_______________

③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

由此甲同学认为假设③成立。

（3）乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:____________

（4）丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_______,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是___。

【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（ ）

A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集得到的是H2
D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子

【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A. 在上述可逆反应中x=3

B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率