【题目】实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（ ）
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

A. Cl B. H+ C. OH- D. Na+

（1）化合物H的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。

（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为______；由C→D的反应类型是______。

（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。

I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。

【题目】按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
①电解饱和食盐水： ，
②漂白粉在空气中漂白原理： ．

【题目】1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A. ① B. ② C. ③ D. ①②③