A. 煤的干馏产物主要是各类有机物

B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)仪器甲的名称是________。

(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

（1）写出A、B、E的化学式：

A_________________，B_________________，E___________________。

（2）完成下列化学反应方程式：

①C+H2O：__________________________________。

②D+E：_____________________________________。

【题目】向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。
A.Na＋、CO32－
B.Na＋、HCO3－
C.HCO3－、CO32－
D.Na＋、OH－

请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为 ．
（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是（写元素符号）．
（3）XW2的电子式为 ．
（4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 ．

部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：

(l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。

(2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。

(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

(4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

（1）乙烯的结构式为：____________。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团名称____________；D中含官能团名称______________。

（3）写出反应类型

①______________反应；②______________反应；③______________反应。

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。

【题目】与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀

A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g