A. O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性

B. b、c两点溶液均呈中性

C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3

D. c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

A. X极是原电池的负极,发生氧化反应

B. 负极的电极反应式为H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2

C. Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过

D. 同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:1

A.NB.SiC.OD.C

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③

【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深

D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

A. OH-数目增大，H+数目减小 B. 不变

C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C． 增加C，B的平衡转化率不变

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

A. CO32-→CO2

B. Cl-→Cl2

C. Cr2O72-→Cr3+

D. NO→NH3

A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0

C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0

D. 室温下水结成冰是自发过程

A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+

C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+

D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+