【题目】下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C.将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D.将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

a.气体的平均相对分子质量不变

b.气体的密度不变

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1

d.气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间

（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗?说明理由: _______________。

【题目】为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置．实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试回答：

（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有 ．
（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 ．
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式： ．

A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱

B. a与b形成的共价化合物在常温下为气体

C. ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好

D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸

A. 20278Pt 和19878Pt B. CO和CO2

C. O2和O3 D. H2O和D2O

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ ， 写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是 ，
（4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是 ．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g．

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

【题目】下列说法正确的是( )
A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

A. 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁

B. 用溴和碘化钾溶液反应制取碘

C. 用碳和高温水蒸汽反应制取氢气

D. 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜