（1）表中a= ， e=
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2的正反应速率等于逆反应速率
D.N2的浓度保持恒定不变．

【题目】下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：__________________；

（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；

A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液

（3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；

（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。

（5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：____________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。

【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为（ ）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol

【题目】R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（ ）

A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，Y
B.原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，X
C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，A
D.RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是

A. 石墨电极发生氧化反应

B. 铜电极发生的电极反应式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+

C. 电解后溶液的PH减小

D. 当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu2O生成。

A. (NH4)2CO3溶液 B. 铁丝

C. 食盐晶体 D. 熔融的Na2SO4

④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①

【题目】保护环境是每一个公民的责任。下列做法：
①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量施用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥

①Br2+ 2e－= 2Br－ ②2Br－- 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2++ 2e－= Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③