【题目】某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ）

A.若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B.若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
C.若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br

A.结晶氯化钠B.金刚石C.碳酸钠D.二氧化硅

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。

②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。

A. 1.8×10-7mol·L-1,2 B. 1.8×10-8mol·L-1,2

C. 1.8×10-7mol·L-1,3 D. 1.8×10-8mol·L-1,3

A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数

C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数

【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A.硅的原子结构示意图：
B.原子核内有8个中子的氧原子： O
C.二氧化碳分子的电子式：
D.甲烷分子的比例模型：

【题目】溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．
（1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代号）．
A.Br﹣
B.Br2
C.BrO﹣
D.BrO3﹣
（2）实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是 ．

（3）工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：
方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ， 写出反应的化学方程式 ．
（4）现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．
①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为 ， 证明X是采用方法II吸收的．
②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液 ．

【题目】如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．

试根据图，回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是（写化学式）．
（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是（写元素符号），请你列举事实加以说明 ．
（5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 ．

【题目】由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A；B；C ．
（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填序号）．
（3）反应②的化学方程式为 ．
（4）反应⑤的化学方程式为 ．
（5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl﹣COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2﹣COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）．