【题目】已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
A.+54.5 kJ/mol
B.﹣218 kJ/mol
C.﹣54.5 kJ/mol
D.+218 kJ/mol

（1）甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。

①装置A和B用于制备和干燥HCl；浓硫酸显示的性质是_____；导管I的作用是_______；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是____________________。

②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。

（2）乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。

①装置D除干燥三种气体外，另外两个作用是__________和____________。

②E中发生反应的化学方程式为______________________。

③装置G的作用是______________________。

A. 16OH﹣ B. Mg2+ C. 16OD﹣ D. D316O+

（1）草酸中所含官能团的名称为__________；

反应Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃时的平衡常数K=__________。

（2）甲组同学在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液产生大量气体，他们查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，则发生反应的离子方程式为______________。

（3）乙组同学在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐渐褪去，说明草酸具有_____性，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）丙组同学设计下列装置分解H2C2O4并设计实验装置检验产物中的CO2和CO。

①分解H2C2O4装置中最好的是__________(填字母)。

②d中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；仅依据装置g中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO生成?_________，理由是_____________。

下列说法正确的是

A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)及盐酸

B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”

C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取，然后蒸馏得粗溴

D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
D.一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ
Cl2（g） 2Cl（g）
O2（g） 2O（g）

A. 氧化铝与水混合加热

B. 金属铝与水反应

C. 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D. 过量的氨气通入到氯化铝溶液中

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的

A. 可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝

B. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C. 非极性键不只存在于双原子单质分子中

D. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应