【题目】对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为___________.

（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.

（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

回答下列问题:

（1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。

（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。

A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点D.Al2O3与AlCl3的熔点

【题目】复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C.复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
D.复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化

【题目】S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S(斜方，固) S(单斜，固) ΔH＝+0.398 kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是(　　)

A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高

B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化

C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2

D. 64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA

A. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

【题目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
⑥反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）
⑦一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
A.5项
B.4项
C.3项
D.2项

A. 两者都可以和NaOH溶液反应 B. 可利用水将两者区分开

C. 两者互为同分异构体 D. 两者互为同系物

A. 2.2 g D218O中含中子数为NA

B. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为NA

C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1×10-3NA

D. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2转移电于数为NA