A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对锰、钒较廉价D.反应放出大量的热

途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

回答下列问题：

（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=________ kJ·mol-1 。

（2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)

（3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：

①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。

②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。

②当电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。

③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式_____________。

（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_______。

A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2

C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2

（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：

①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是_______。

A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，简述该设想能否实现的依据___________。

【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 质子数为16 B. 最外层电子数为8

C. 与16N互为同位素 D. 属于第二周期第VIA族元素

【题目】已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

（1）制备SO2气体的反应方程式为： ． 发生装置的玻璃仪器名称为、 ．
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①；②
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） ．

A. 简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X

B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C. W的常见氧化物均为酸性氧化物

D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种

【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程是
（2）装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe3+ ， 选用的试剂为 ， 现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 ．

【题目】近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是

A. 合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3 价

B. 放电时每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+从正极移向负极

C. 可用饱和食盐水代替导电固体电解质

D. 放电时正极反应式为NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2