A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；

（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；

（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；

（5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。

（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。

A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L

A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-

B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-

C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑

D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

（1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

（2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

（4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B. 负极反应式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl—

D. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应