A. 次氯酸钙不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解

C. 次氯酸钙易与盐酸反应 D. 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

【题目】电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是( )
A.H2的摩尔质量比Cl2的小
B.Cl2有刺激性气味
C.H2的熔沸点比Cl2的低
D.H2的溶解度比Cl2的小

【题目】氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )
A.两极可用任意可导电固体材料
B.阳极必须用惰性电极
C.阴极必须用惰性电极
D.石墨阳极比金属阳极更节电

A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） ．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 ．
若往A溶液中通入足量CO2 ， 请写出可能发生反应的离子方程式 ．
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 ．
（5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【题目】根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ． 若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
写出A装置中反应的离子方程式 ．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 ．
NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为 ． 如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol
（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

A. X中有两种溶质

B. Y通入纯水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

【题目】如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
D.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

【题目】下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A.氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B.NH3是电解质，所以氨水能导电
C.
用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝