【题目】在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是(　　)

A. 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行

B. 该反应的平衡常数表达式为:

C. 升高温度时，该反应的平衡常数增大

D. 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

①仪器a的名称是_____________；

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。

假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；

假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。

进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

D. 0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)

A. 化学键存在所有单质和化合物中

B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应

D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

【题目】离子交换树脂可能是一种( )
A.非电解质
B.有机高分子电解质
C.易溶于水的物质
D.在溶液中能与异性离子交换的电解质

A. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4

C. pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2

D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

A. 线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B. 线段Ⅳ表示IO3－的变化情况

C. 根据图象无法计算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_____，分析原因___________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是________。

A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机