A.玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

【题目】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( )
A.精盐
B.石灰石粉
C.可溶的钙和镁的碳酸氢盐
D.胆矾

【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

B. x＝1

C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

A. pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C. 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

D. 在某无色溶液中：Fe3＋、HCO、SO42－、Na＋

【题目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大

D. 将水加热，KW增大，pH不变

A.Si常用做信息高速公路的骨架—光导纤维的主要材料

B.近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

【题目】某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn﹣O2燃料电池，步骤如下：

Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．
Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn﹣O2燃料电池（如图2），使灯泡发光．
（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料电池正极的电极反应式是 ， 该电池放电时溶液中的NO3﹣向极移动（填“正”或“负”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为mL．

【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A. 在上述可逆反应中x=3

B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率