【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-

【题目】常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.浓硝酸

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B.氨气具有还原性，可用作制冷剂
C.Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D.氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________。

②通入氮气的目的是___________________________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

A. 图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00

D. 图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水电离出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L