A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。

A.苯乙烯在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯

C.丙烯与HCl在一定条件下加成只得到一种产物

D.乙醇转化为乙醛和乙酸转化为乙酸乙酯的反应类型不相同

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。

（2）判断滴定终点的方法是____________。

（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

【题目】乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（ ）
A.6%
B.16%
C.37%
D.不能确定

A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素

C. 氢元素的5种不同微粒 D. 氢的5种核素

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( )

A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡时H2的转化率为75%

D. 500℃时该反应的平衡常数K=3

【题目】在如图所示的物质转化关系中．A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ．
（2）A的电子式为 ．
（3）反应①的化学方程式为 ．
（4）反应②的离子方程式为 ．

A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象 ， 说明该反应属于（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M． ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 ．