A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒

B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

【题目】根据题意填空：
（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三种情况下该反应速率由大到小的关系是 ． （用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为 ．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 ．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为 ．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）画出D元素的原子结构示意图 ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 发生氧化反应．

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

A. 放电时溶液中的K+移向负极

B. 充电时阴极附近的pH会升高

C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B. Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

C. H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq)

D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

A. 水玻璃可用作木材防火剂

B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 石英是制造太阳能电池的常用材料

D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-

B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-

C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC