（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

【题目】短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3 ． 已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X，Y，Z元素的名称及符号．X：Y：Z：
（2）写出ZX2的化学式：
（3）写出Y2X对应水化物的电子式 ， 并指出其中存在的化学键．
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式． ．

【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A.0.02 mol/（Lmin）
B.1.8mol/（Lmin）
C.1.2 mol/（Lmin）
D.0.18 mol/（Lmin）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是________。

【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

（6）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

A. 蒸发B. 萃取C. 液体过滤D. 升华

A. 硅酸钠

B. 碳酸钠，硅酸钠

C. 碳酸钠，二氧化硅

D. 二氧化硅

【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯

A. 铝的导热性很好

B. 在高温下能燃烧

C. 还原性较强且在反应中放出大量的热

D. 铝在空气中能稳定存在

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K＝，请写出此反应的热化学方程式________。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。

（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。