【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH3H2O

A. 吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能

C. 核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子

D. 二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物

【题目】室温下，用0.10molL﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O）

【题目】鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z属于芳香族化合物
B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
D.X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

【题目】取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用的玻璃仪器有 ， 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

【题目】在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.H+、Al3+、NH4+、SO42﹣
B.Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+
C.Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
D.K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣

【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（ ）
A.步骤①需要用到蒸发皿
B.步骤③需要过滤装置
C.步骤⑤需要用到分液漏斗
D.步骤⑥需要蒸馏装置

【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用的玻璃仪器有 ， 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．