A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl22H20），为制取纯净的CuCl22H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：

请回答下列问题．
（1）最适合作氧化剂X的是 ．
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
（2）加入的物质Y是 ．
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2（OH）2CO3
D.NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl22H2O，需要经过、、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式： ．

A. NH3 B. Cl2 C. NO2 D. CO

A.单晶硅常用于制光导纤维

B.可用醋酸除去水瓶中的水垢

C.开发氢能源汽车，可减少PM2.5的排放

D.工业合成氨属于人工固氮

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．

【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

A.蔗糖、麦芽糖水解都能得到2种物质

B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D.酯类和糖类均能发生水解反应

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为：
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是（写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属（填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号 ， B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为 ．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为 ．