A. 都表示一对共用电子

B. 都表示一个共价单键

C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

【题目】下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→说明试样已变质
B.除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色﹣→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液变蓝色﹣→氧化性：H2O2＞I2

【题目】A，B，C，D，E，F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的 ，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A，C，F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）F元素的名称是 ， E的元素符号是 ．
（2）写出化合物乙的电子式 ．
（3）化合物甲有个σ键，个π键．
（4）B，C，D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．

【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol

A. VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素

B. 在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂

C. 第IA元素全部是金属元素

D. 可在过渡元素中寻找半导体材料

A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸

A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶

A. 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O

C. Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑ D. C+O2= CO2

【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.福尔马林
B.聚乙烯
C.纤维素
D.硬脂酸甘油酯