A. 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C. 曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

D. 曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

A. 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索

B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C. 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾

D. 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
A.溴苯和溴
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.乙醇和水

A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表

C. 提出分了学说 D. 发现氧气

【题目】根据所给信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）过氧化钠的电子式
（3）选出下列说法中正确的
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
（4）浓硝酸久置变黄
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ．

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

A. 石油分馏属于化学变化 B. 天然气是一种清洁的化石燃料

C. 煤就是碳，属于单质 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。

H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。

由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c.温度不宜过高，防止硝酸分解 d.适当提高温度，加快化学反应速率

（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。

（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。