（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

A.Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne

B.晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积

C.1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键

D.Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D. 气体与适量HC1混合

【题目】同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③④

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1molOH﹣的质量为17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占体积约为11.2L
C.等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
D.1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

【题目】25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电离”或“水解”)

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移动，平衡b___________移动。

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]